Question

20．鎂鋁合金5.1g溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，向反應后的溶液中加入過量 NaOH溶液，最終生成5.8g白色沉淀．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 白色沉淀為Mg（OH）₂
• B． 在加入NaOH過程中生成沉淀最多為13.6g
• C． 生成H₂體積為5.6L
• D． 剛加NaOH 溶液就有沉淀生成

Answer 1

分析 發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，溶液中n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaCl=鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），由生成的氫氣的物質的量，根據電子注意守恒計算n（OH^-），再根據m=nM計算m（OH^-），由此分析解答．

解答 解：A、加入過量的氫氧化鈉，鋁元素轉化為偏鋁酸根離子，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，所以白色沉淀為Mg（OH）₂，故A正確；
B、5.8g的氫氧化鎂的物質的量為：0.1mol，所以鎂的物質的量為0.1mol，其質量為2.4g，所以鋁的質量為5.1-2.4=2.7g，物質的量為0.1mol，所以生成沉淀最大量為：5.1+0.1×（2+3）×17=13.6g，故B正確；
C、狀況不知，無法求氣體的體積，故C錯誤；
D、0.1mol的鋁消耗0.3mol的鹽酸，0.1mol的鎂消耗0.2mol的鹽酸，所以5.1g溶于500mL 1mol/L的鹽酸中恰好完全反應生成氯化鎂和氯化鋁，則向所得溶液中剛加NaOH 溶液就有沉淀生成，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意從電子轉移守恒計算n（OH^-）是關鍵．