Question

已知：25℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各題
（1）若各物質的平衡濃度分別為c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 則K=

 

．
（2）在該溫度時，取1mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應的熱量

 

kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據平衡常數概念計算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；
（2）反應是可逆反應，不能進行徹底分析；

解答： 解：（1）若各物質的平衡濃度分別為c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 則K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

(1.0mol/L)2

(2.0mol/L)2(2.0mol/L)3

=0.0625；
故答案為：0.0625；
（2）25℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，是1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣放出熱量為92.4KJ，在該溫度時，取1mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡狀態(tài)氮氣和氫氣不能進行徹底，反應放熱小于92.4KJ；
故答案為：＜92.4，該反應是可逆反應，不能完全轉化；

點評：本題考查了化學平衡常數概念的計算分析，反應焓變的含義理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．