用石墨做電極電解下列溶液，電解完成后，向剩余的溶液中加入適量蒸餾水，能使溶液和電解前相同的是（　　）
A、NaCl
B、Na2SO4
C、HCl溶液
D、AgNO3
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應(yīng)為電解水型的電解，電解時(shí)陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題．
解答： 解：A．電解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故A錯(cuò)誤．
B．電解Na2SO4，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實(shí)際為電解水，電解后加入水可恢復(fù)到原來的濃度，故B正確；
C．電解HCl，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，實(shí)際為電解本身，電解后加入水不可恢復(fù)到原來的濃度，故C錯(cuò)誤；
D．電解AgNO3，陽極析出Ag，陰極生成O2，要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)加入Ag2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，側(cè)重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽離子的放電順序，把握電解特點(diǎn)和規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
、
 
；若用同位素18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．

（1）氣體X為
 
，固體Z為
 
．
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．
（3）固體M為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不能達(dá)到電鍍目的是（　�。�
A、銅作陽極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液
B、鋅作陽極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液
C、鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負(fù)極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
D、鐵接在直流電源的負(fù)極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項(xiàng)）下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、電解水時(shí)為增強(qiáng)導(dǎo)電性可以加入少量的CuCl2固體
C、電解精煉粗銅時(shí)，金、銀等活潑性較弱的金屬在陽極沉積成陽極泥
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、0.8mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號(hào)）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填字母序號(hào)）．

②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各題
（1）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（N2）=2.0mol/L、c（H2）=2.0mol/L、c（NH3）=1.0mol/L 則K=
 
．
（2）在該溫度時(shí)，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的熱量
 
kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是
 
．

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