Question

已知：25℃時，Ka（HAc）=1.7×10^-5 mol?L^-1．現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol?L^-1 HAc與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1mol?L^-1 H₂SO₄與0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關系正確的是（　　）

• A、①＞③＞②
• B、③＞①＞②
• C、①＞②＞③
• D、②＞③＞①

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①在0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，酸堿恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液，誰弱顯誰性，溶液呈酸性；
③0.1mol?L^-1 H₂SO₄與0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合液，恰好完全反應，生成氯化鈉，溶液呈中性．

解答： 解：①在0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，酸堿恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，pH＞7；
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液，誰弱顯誰性，溶液呈酸性，pH＜7；
③0.1mol?L^-1 H₂SO₄與0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合液，恰好完全反應，生成氯化鈉，溶液呈中性，pH=7；
故三者pH大小關系正確的是①＞③＞②，
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合溶液中各種離子濃度大小的比較，難度不大，注意根據電荷守恒和物料守恒進行分析解答即可．