A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素 有關信息
A 其氫化物水溶液呈堿性
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕
請回答下列問題：
（1）A的氫化物結構式是
 
，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：
 
．
（2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：
 
．
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該物質(zhì)與水反應的離子方程式：
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D的單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕，則E為Fe元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D的單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕，則E為Fe元素，
（1）A為N元素，氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式是，其水溶液中一水合氨電離：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，
故答案為：；NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氫化物分別為氨氣、HCl，二者相互反應，產(chǎn)生白色固體為NH4Cl，檢驗NH4Cl中NH4+的操作方法是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），
故答案為：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）；
（3）N與O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=
7
14
：
16
16
=1：2，該分子為NO2，該物質(zhì)與水反應的離子方程式為：3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案為：3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，明確元素是解題關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關系正確的是（　�。�
A、①＞③＞②
B、③＞①＞②
C、①＞②＞③
D、②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0在某溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2O CO CO2 H2
甲n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始時，甲容器中反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為
 
．
②如圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4 mol?L-1，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡是化學反應原理中的重要內(nèi)容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數(shù)為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數(shù)為K2，則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃．A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
①實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
（用分數(shù)表示），達到平衡時，A的反應速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為+3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4； G+的M層電子全充滿．用化學式或化學符號回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，周期表中F屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙．常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為
 

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應．當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1：4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為
 

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：
 

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是
 

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式：
 
．
（2）寫出X→Y的離子方程式：
 
．
（3）①寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：
 
．
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是
 
．
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列反應：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空氣中燃燒；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應；⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應的是（填序號，下同）
 
，屬于氧化反應的是
 
，屬于加成反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學式）；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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