在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
A、1 mol?L-1H2SO4溶液
B、2 mol?L-1H2SO4溶液
C、純水
D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2++SO42-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，則溶解度變小，以此來(lái)解答．
解答： 解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2++SO42-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，
A、c（SO42-）=1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
B、c（SO42-）=2mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
C、純水中存在溶解平衡；
D、c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
則硫酸鋇溶解度由大到小的順序?yàn)镃＞D＞A＞B，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶解平衡及物質(zhì)的溶解度，明確硫酸鋇電離出的離子及平衡移動(dòng)原理即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）溫度在170℃以上會(huì)使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？
 
（填“能“或“否”），原因是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是
 
．所用溫度計(jì)水銀球的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　　）
A、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C、鈉有很強(qiáng)的還原性
D、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列敘述正確的是（　�。�
A、給溶液加熱，溶液的pH升高
B、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液n（Ca2+）減少
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多
D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大．因此我國(guó)
強(qiáng)制推行食用加碘鹽．海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏�。�
化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)以下步驟提取海帶中的碘：

（1）我國(guó)現(xiàn)在的加碘鹽是在食鹽中加一定量的
 
．
（2）灼燒過(guò)程可以在下列哪種儀器中進(jìn)行
 

A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．燒杯   D．試管
（3）過(guò)濾用的主要玻璃儀器有：燒杯、
 
、漏斗．
（4）用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)的過(guò)程叫
 
．若用苯作溶劑進(jìn)行提取，則靜置分層后下層為
 
．
（5）提取碘的過(guò)程中，還可選用的有機(jī)溶劑為
 

A．酒精      B．四氯化碳      C．甘油     D．乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1
B、b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgCl的Ksp=1.8×10-10．常溫下在100mL 0.01mol?L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol．L-1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有AgCl沉淀析出
B、無(wú)AgCl沉淀析出
C、無(wú)法確定
D、有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�
A、還原性B、氧化性
C、堿性D、酸性

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