8．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.84 mol•L-1B．18.4 mol•L-1C．0.184 mol•L-1D．0.018 4 mol•L-1

分析 先計(jì)算出10mL濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后所得溶液的濃度．

解答 解：10mL 濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{1.84×10×98%}{98}$mol=0.184mol，
將取出的10mL溶液稀釋至1L過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后所得溶液的濃度為：$\frac{0.184mol}{1L}$=0.184mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用Cu作陽極電解飽和食鹽水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶于過量的濃Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D．澄清石灰水中充入過量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸；
（2）為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀；
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有二氧化硫；
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�；
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液；
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64；
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．
（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol
（4）相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液暴露于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H2S    ②H2SO3③Na2S    ④Ca（OH）2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3．
A．①③④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是（　　）
A．O4的摩爾質(zhì)量是64g
B．O4與O3、O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1
D．32gO4所含的電子數(shù)為32NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫．正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡(jiǎn)要工藝流程如下：
①試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．

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