10．如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．a極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D．該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學能

分析 該電池為燃料電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鎂燃料電池中，鎂的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．通入氧氣的一極b為原電池的正極，則a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b，故C錯誤；
D．該電池為燃料電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，側(cè)重考查基本概念、電池反應(yīng)式的書寫，注意電子流向、電解質(zhì)溶液中離子流向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．強堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水（Cr2O72-和Cr3+）處理流程如圖1

已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
請回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為Fe（OH）3．
（3）操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B．
A．4mol•L-1鹽酸 B．6mol•L-1硫酸C．石灰乳    D．碳酸鈉
（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時采用如圖2所示的側(cè)邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點是操作簡單，無視力誤差，計算精確．
②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如1圖所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖2所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X．NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2016年入夏以來，我國多地出現(xiàn)暴雨等災害天氣，搶險救災需要大量物資，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．救災用的葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．福爾馬林可用于洪水后環(huán)境消毒和魚肉等食益的防腐保鮮
C．醫(yī)用酒精可用于災后飲用水消毒
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)可為災民提供營養(yǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方式正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.84 mol•L-1B．18.4 mol•L-1C．0.184 mol•L-1D．0.018 4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組同學設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．請寫出制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（3）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液        ②氯化亞鐵溶液        ③硫氰酸鉀溶液④品紅溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②③試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱枺峦?br />B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有④試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色．

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