可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物

之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）。

A. AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 

研究中也有廣泛應(yīng)用。

（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量

鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間  

的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程

式為                   ；

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，

在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，

寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流動(dòng)

方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

Mg流向Al

2

Mg　Al

NaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:

①實(shí)驗(yàn)1中Mg為       極；

②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ，Al為       極，為什么?　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是

A．測(cè)定中和熱時(shí)，一般用酚酞試液作指示劑

B．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL

C．酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度

D．用10mL的量筒準(zhǔn)確量取8.05mL濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在室溫下，向一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶4            B．1∶1            C．1∶2            D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的保障，下列實(shí)驗(yàn)處理或方法正確的是（    ）

   A．含氯氣的尾氣用澄清石灰水吸收較好

   B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫

   C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃一氧化碳時(shí)也要驗(yàn)純

   D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定條件下，容器中 A、C的物質(zhì)的量濃度 隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）= ；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y= ；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)____ （填 “變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測(cè)第l0min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是 （填序號(hào)）；第16min引起曲線(xiàn)變

化的反應(yīng)條件可能是____ （填序號(hào)）；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“>”“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ）                           

①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為        ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol

③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g         ④Wg該原子中含有個(gè)該原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤       D．①③⑤  

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