金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 

研究中也有廣泛應(yīng)用。

（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量

鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間  

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程

式為                   ；

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，

在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，

寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流動(dòng)

方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

Mg流向Al

2

Mg　Al

NaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:

①實(shí)驗(yàn)1中Mg為       極；

②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ，Al為       極，為什么?　　　　　　　。 


（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）

鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（1分）。

（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O（2分）

（3） ① 負(fù)極（1分）

②Al流向Mg（1分），負(fù)（1分），Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,故Al作負(fù)極,Mg作正極。（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以反出氫氣。下列敘述正確的是

A．LiH跟水反應(yīng)時(shí)的水溶液顯中性　　 B．LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C．LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑　 D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三

名同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成, 則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案敘述（   ）

A. 甲正確      B. 乙正確        C. 丙正確      D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是（    ）

 A．NH3        B．O2          C．HBr           D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;

若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的

濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯(cuò)誤的是

A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，主要增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)

D．加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加幾滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

   對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（    ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>C1一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

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