12．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．不是在室溫下B．弱酸溶液與強堿溶液反應
C．強酸溶液與強堿溶液反應D．二元強酸溶液和一元強堿溶液反應

分析 pH=3的酸和pH=11的堿溶液等體積混合，混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，
A．若溫度高于常溫，則若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，氫氧根離子過量，溶液不可能先酸性，故A錯誤；
B．如果酸是弱酸、堿為強堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導致溶液呈酸性，故B正確；
C．如果是一元強酸和一元強堿混合，二者物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，與題意不符，故C錯誤；
D．如果是二元強酸和一元強堿混合，氫離子與氫氧根離子恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，與題意不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)混合溶液酸堿性判斷酸、堿強弱，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學鍵 H═H C═O C≡O(shè) H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖中狀態(tài)I（圖中實線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時狀態(tài)I條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡依據(jù)的是ac．
a．容器中壓強不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個C═O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)3min，B的濃度減少0.9mol•L-1．對此反應速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2 min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水能以任意比互溶B．醋酸溶液能導電
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價；F是常溫下的氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化劑為H2O．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應的化學方程式3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2．A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C3H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應生成C的化學方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1
（3）工業(yè)上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個）△H=-29.1J•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如下：如圖1所示
①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負（填“正”或“負”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產(chǎn)氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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