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某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A、若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+） 則該溶液一定呈中性
B、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中粒子間滿足：c（CH3COO-）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質一定是CH3COONa和CH3COOH
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：溶液中僅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子，溶液中溶質的組成可以是：①CH3COONa、②CH3COONa和CH3COOH、③CH3COONa和NaOH，溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，以及醋酸的電離，結合溶液的電荷守恒以及物料守恒解答該題．
解答： 解：A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，若[Na+]=[CH3COO-]，則[H+]=[OH-]，該溶液一定呈中性，故A正確；
B．溶液可能存在：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，所以可能存在關系c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B錯誤；
C．若原溶質僅為CH3COONa，溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，則[Na+]＞[CH3COO-]，水解呈堿性，則[OH-]＞[H+]，一般來說單水解的程度較小，則[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，故C正確；
D．若溶液中離子濃度滿足[H+]＞[OH-]，說明呈酸性，則一定存在CH3COOH，應為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質電離的特點，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新化一中化學藥品室有三瓶失去標簽的可溶性鹽X、Y、Z，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種．新化一中化學奧賽小組為確定三種物質并驗證部分性質，現(xiàn)設計以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據上述事實，推斷這三種鹽的化學式：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：

部分物質溶解性表
 Ba2+Cu2+Ag+
Cl-溶溶不
CO不不不
SO不溶微
S2-溶不不
①沉淀1的化學式為
 
；
②寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：
 
；
③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是
 
；寫出溶液1與試劑B反應的離子方程式：
 
；寫出溶液2與試劑C反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準情況下的密度為0.76g?L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）
A、Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
B、XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C、Z與M形成的3原子化合物比Y的M形成的4原子化合物穩(wěn)定
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要450mL 1mol?L-1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有
 
．
（2）如圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是
 
（填操作序號）．

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為
 
（填寫字母）
A.18g              B.20g          C.18g～20g         D．大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代號）
 

①稱量    ②溶解     ③轉移     ④洗滌     ⑤定容     ⑥搖勻
（5）若定容搖勻后有少量溶液外流，則所配溶液的物質的量濃度
 
（填偏高、偏低或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的離子積為K，該溫度下將a mol?L-1鹽酸與b mol?L-1氨水等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是（　　）
A、混合液中：c（H+）≤
KW
B、混合液中：c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.5a mol?L-1
C、a=b
D、混合液中，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請寫出計算過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸                  K=1.75×10-5
次氯酸                K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=
 
．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是
 
．等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為
 
．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是
 
．
a．c（CH3COO-）             b．c（H+）        c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯誤的是
 
．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中相對位置如表：
A
BCD
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸
性由強到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用化學式表示）
（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質．標準狀況下，氣體X的密度為3.17g/L．Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1mol/L Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：
 

②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體，丁的化學式為
 
．
③將丙與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體3.36L（標準狀況），通入到200mL 0.3mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常說的三大合成材料包括塑料、
 
和
 
．
（2）某些廢棄的塑料通過分類、清洗、再加熱熔融，可重新成為制品，這類塑料屬于
 
（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
（4）玻璃纖維增強塑料（玻璃鋼）的基體是
 
，增強劑是
 
．
（5）CO中毒是因為CO與血紅蛋白結合的能力遠遠大于
 
（填一種氣體名稱）與血紅蛋白結合的能力，導致人窒息．
（6）下列屬于塑料制品的是
 
（填序號），屬于合成纖維的是
 
（填序號）
A．聚乙烯制品      B．汽車輪胎     C．玻璃鋼   D．滌綸   E．羊毛．

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