Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）

• A、Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
• B、XZ₂、W₂Z₂均為直線形的共價(jià)化合物
• C、Z與M形成的3原子化合物比Y的M形成的4原子化合物穩(wěn)定
• D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為0.76g?L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，該氣體應(yīng)為氨氣，故M為H元素，Y為N元素；X、Y、Z它們的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂分子，X為+4價(jià)，Z為-2價(jià)，可推出X為碳元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)為

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（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，結(jié)合對應(yīng)元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為0.76g?L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，該氣體應(yīng)為氨氣，故M為H元素，Y為N元素；X、Y、Z它們的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂分子，X為+4價(jià)，Z為-2價(jià)，可推出X為碳元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)為

1

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（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A．Y、Z、W能形成的簡單離子分別為N^3-、O^2-、Na⁺，均含有10個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞O^2-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂為直線型共價(jià)化合物，而Na₂O₂為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Z與M形成的3原子化合物為H₂O，Y的M形成的4原子化合物為NH₃，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故C正確；
D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，化合物一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)密度計(jì)算確定Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．