Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	規(guī)律	結(jié)論
A	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高	NH3沸點低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：真題集萃,含有氫鍵的物質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．HClO光照分解生成HCl；
B．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．氨氣中含氫鍵；
D．ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A．HClO光照分解生成HCl，則弱酸可以制取強酸，但一般為較強酸可以制取較弱酸，故A錯誤；
B．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，稀硝酸中鋁片先溶解完，但一般為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B錯誤；
C．氨氣中含氫鍵，沸點高于PH₃，對不含氫鍵的，且結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故C錯誤；
D．ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，從而生成CuS更難溶的沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題為2014年安徽高考化學(xué)試題，涉及規(guī)律的應(yīng)用及特例分析，把握HClO的性質(zhì)、鈍化、氫鍵及沉淀轉(zhuǎn)化等知識點為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度不大．