下列說法中，正確的是（　�。�
A、將NO2通入FeSO4溶液中不會有明顯現(xiàn)象
B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
C、飽和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下反應(yīng)的△H不相同
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,pH的簡單計算,離子濃度大小的比較,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，溶液由淺綠色變成棕黃色；
B．酸溶液的pH取決于溶液中氫離子濃度，該鹽酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L；
C．飽和氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的強電解質(zhì)氯化氫和弱電解質(zhì)次氯酸，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度關(guān)系；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)．
解答： 解：A．將NO2通入FeSO4溶液中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成了棕黃色，具有明顯的現(xiàn)象，故A錯誤；
B.2L0.5mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.5mol/L，1L 0.5mol/L的硫酸中氫離子濃度為1mol/L，兩溶液中氫離子濃度不同，溶液的pH不相等，故B錯誤；
C．飽和氯水中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，部分氯氣轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的氯化氫和次氯酸，HCl為強電解質(zhì)，HClO為弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下反應(yīng)的△H一定相同，故D錯誤；
關(guān)系C．
點評：本題考查了二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、離子濃度大小比較、溶液pH的簡單計算等知識，題目難度中等，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決簡單化學(xué)問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為
 
和
 
（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為
 
，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）下列可說明反應(yīng)以達到平衡的是
 

A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分數(shù)不變
D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）平衡后再充入1mol He．若壓強不變，則反應(yīng)速率
 
； 若體積不變，則反應(yīng)速率
 
  （填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
B、工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉
C、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”
D、二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　　）
A、原溶液中至少存在3種離子
B、原溶液中一定不存在的離子是：Cl-、CO32-、OH-
C、原溶液中可能存在的離子有：Cl-、Al3+和K+
D、原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-，且c（Cl-）≥0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)烷烴的敘述：①都是易燃物②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)③碳原子數(shù)相鄰的兩個烷烴分子在組成上相差一個“-CH3”，其中正確的是（　　）
A、①②B、①③C、①D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體粉末可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
．
（3）D中NaOH溶液的作用
 
．
（4）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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