7．二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．次氯化鈣溶液B．碳酸氫鈣溶液C．石灰水D．硅酸鈉溶液

分析 A．碳酸的酸性大于HClO的酸性；
B．二氧化碳與碳酸氫鈣不反應(yīng)；
C．二氧化碳與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣；
D．碳酸的酸性大于硅酸的酸性．

解答 解：A．二氧化碳通入次氯化鈣溶液中，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故A不選；
B．二氧化碳與碳酸氫鈣不反應(yīng)，不可能產(chǎn)生沉淀，故B選；
C．二氧化碳與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不選；
D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意強(qiáng)酸制取弱酸的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO中的還原劑是（　�。�
A．CB．H2OC．H2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大小（最�。┓秶鸀镹a＜Al＜Mg（填元素符號(hào)）．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減��；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）單質(zhì)C不可能具有的性質(zhì)是D
A．具有良好的導(dǎo)電性
B．熔沸點(diǎn)很高
C．硬度較小
D．易與Br單質(zhì)反應(yīng)，形成的化合物分子是極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表：
各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．CH4B．SiH4C．H2OD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì)，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為1：2：3．
（2）物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml  1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為1：1：1．
（3）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
（1）1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．1mol/L
（2）1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．0.025mol/L
（3）1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液．小于1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是（　　）
A．不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應(yīng)B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌、輕搖③定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.5mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號(hào)填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）該實(shí)驗(yàn)除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？
A．偏大，B．偏小，C．無(wú)影響
①定容時(shí)，俯視刻度線A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸B．

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