Question

17．用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌、輕搖③定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.5mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）該實驗除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？
A．偏大，B．偏小，C．無影響
①定容時，俯視刻度線A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）依據(jù)定容的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸，需選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=100mL×2.97mol/L，解得：x≈16.5mL，所以應量取的濃硫酸體積是16.5mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL．
故答案為：16.5； B；
（2）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要的儀器為：100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（3）定容的正確操作：繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（4）①定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選A；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故選C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸，導致量取的硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．