Question

8．H₂和Cl₂的混合氣體a L點燃發(fā)生反應后，將氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好與NaOH完全反應，生成NaCl，NaCIO和NaClO₃．原混合氣體中所含Cl₂的物質的量為（　�。�

• A． $\frac{a}{2}$mol
• B． $\frac{2}$mol
• C． （$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol
• D． 無法確定

Answer 1

分析 將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應生成NaCl，NaClO和NaClO₃，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），根據(jù)氯元素守恒，計算aLH₂和Cl₂的混合氣體中氯氣的物質的量．

解答 解：方法一：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測反應生成NaCl，NaClO和NaClO₃，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），
根據(jù)氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合氣體中含有氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）]=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$bmol，
故選B．

點評 考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．