Question

3．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氧氣，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．已知17.4g MnO₂被還原
（1）用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移；
（2）參加反應的氯化氫有多少克？
（3）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
（1）該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（2）根據(jù)方程式知，1mol二氧化錳參加反應需要4molHCl，則0.2mol二氧化錳參加反應需要n（HCl）=4n（MnO₂）=4×0.2mol=0.8mol，根據(jù)m=nM計算參加反應的HCl的質(zhì)量；
（3）根據(jù)方程式知，參加反應的HCl有一半的被氧化，據(jù)此計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
（1）該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
答：電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
（2）根據(jù)方程式知，1mol二氧化錳參加反應需要4molHCl，則0.2mol二氧化錳參加反應需要n（HCl）=4n（MnO₂）=4×0.2mol=0.8mol，m（HCl）=nM=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
答：參加反應的氯化氫有29.2g；
（3）根據(jù)方程式知，參加反應的HCl有一半的被氧化，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，
答：被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，熟悉方程式中各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意該反應中濃鹽酸的作用，題目難度不大．