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下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、NH3通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中
考點：二氧化硫的化學性質,氨的化學性質
專題：
分析：A．一水合氨與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵；
B．碳酸的酸性弱于鹽酸；
C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳；
D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，能夠被硝酸根氧化生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：A．NH3通入FeSO4溶液中，反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故A不選；
B．碳酸的酸性弱于鹽酸，CO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象，故B選；
C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，既有白色沉淀生成，又有氣泡冒出，故 C不選；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，反應生成硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選：B．
點評：本題考查了元素化合物的知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意氯化鋁與碳酸氫鈉溶液發(fā)生的雙水解反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據(jù)是：
 
．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是：
 
（寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?div id="pmnsp3s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：
 
．
④實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：加入
 
，相關反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

有關信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學反應方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生產純堿副產品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等．
（1）上述流程中X物質的化學式為
 
．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了I的循環(huán)，該設計體現(xiàn)了“綠色化學”的基本理念是
 
．從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是
 
．
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）某純堿廠每天消耗NaCl質量為130t，原料NaCl的利用率按90%計，則每天可生產Na2CO3的質量為
 
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某食鹽中碘的添加劑為KIO5，稱取m克該食鹽溶于水配成500mL溶液．取50mL該溶液加足量KI溶液并用稀H2SO4酸化，此時發(fā)生的反應為：IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20，然后調整溶液的酸度，加淀粉做指示劑，足滴加入0.1mol?L-1Na2S2O5溶液，當消耗aL溶液時，指示劑變色，反應完全．方程式為I2+2S2O52-=2I-+S4O62-，求碘鹽中碘元素的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產中物質制備時，通過下列反應原理一步完成獲得產物、符合“綠色化學”原則的反應是（　�。�
A、化合反應B、分解反應
C、復分解反應D、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，在AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是（　�。�
A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D、上述三種情況都可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

用膽礬（CuSO4?5H2O）晶體配制0.1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正確的是（　�。�
A、稱取8.0g膽礬使其溶于500mL水中
B、稱取12.5g膽礬使其溶于500mL水中
C、稱取12.5g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL．
D、稱取8.0g膽礬使其溶于375g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，（1）配制一定物質的量濃度的溶液（2）pH試紙的使用（3）過濾（4）蒸發(fā)，均需用到的儀器是（　�。�
A、試管B、容量瓶
C、玻璃棒D、漏斗

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