Question

某食鹽中碘的添加劑為KIO₅，稱取m克該食鹽溶于水配成500mL溶液．取50mL該溶液加足量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，此時發(fā)生的反應為：IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0，然后調(diào)整溶液的酸度，加淀粉做指示劑，足滴加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液，當消耗aL溶液時，指示劑變色，反應完全．方程式為I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-，求碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：根據(jù)反應I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-、IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0找出IO₅^-與S₂O₅^2-關系式，然后根據(jù)n=cV及反應關系式計算出滴定50mL樣品溶液消耗IO₅^-的物質(zhì)的量，再計算出500mL樣品溶液中含有的KIO₅的物質(zhì)的量，再計算出碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：根據(jù)反應I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-、IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0可得關系式：IO₅^-～3I₂～6S₂O₅^2-，
aL 0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液總共含有Na₂S₂O₅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×aL=0.1amol，
500mL樣品溶液消耗Na₂S₂O₅的物質(zhì)的量為：0.1amol×

500mL

50mL

=amol，
根據(jù)關系式IO₅^-～3I₂～6S₂O₅^2-可得，mg該食鹽中含有的n（KIO₅）=n（IO₅^-）=6n（S₂O₅^2-）=6amol，
所以碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為：

246g/mol×amol

mg

×100%=

246a

m

，
答：碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為

246a

m

．

點評：本題考查了中和滴定中離子反應的計算，題目難度中等，根據(jù)反應方程式找出關系式為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．