下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B、密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D、還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A．同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；
B．Na的密度大于K；
C．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減��；
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)．
解答： 解：A．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正確；
B．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢(shì)，但Na的密度大于K，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉堿金屬結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）②③④三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為：
 
．
（2）最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，該物質(zhì)與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)
 
，寫(xiě)出該單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）1g ⑦的單質(zhì)完全燃燒，放出的熱量為9.25KJ，寫(xiě)出⑦的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y、Z為單質(zhì)，且X為生活中最常用金屬，其他物質(zhì)均為化合物．已知Y 為無(wú)色無(wú)味氣體，E 為無(wú)色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，G溶液呈黃色，它們之間（部分產(chǎn)物及條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A為
 
，D為
 
 （填化學(xué)式）
（2）下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)A-X轉(zhuǎn)化的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．一氧化碳       b．氯氣       c．木炭       d．Al
（3）寫(xiě)出反應(yīng)E、M的離子方程式
 
．
（4）檢驗(yàn)G溶液中所含金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該烴的最簡(jiǎn)式為CH2
B、該烴與甲烷互為同系物
C、該烴的分子式可以是（C2H2）n（n=1，2，3，…）
D、該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有（　�。�
A、乙酸異丙酯
B、甲酸叔丁酯
C、對(duì)二甲苯
D、1，3，5-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要95mL 1.0mo?L-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來(lái)進(jìn)行配制，提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
①需要取濃硫酸的體積為
 
mL．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有
 
（填編號(hào)）
③配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
 
（填序號(hào)）
A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C、K+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
D、CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選用正確的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：
例：乙醇（水）
 

（1）苯（苯酚）
 
；（2）甲烷（乙烯）
 
；（3）乙酸乙酯（乙酸）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e5個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（1、2），溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系；溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、K1＜K2
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
C、將容器c中的平衡態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
D、反應(yīng)到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)

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