下列離子方程式正確的是（　　）
A、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；
B．少量石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．NaOH過量，漏寫碳酸氫根離子與堿的反應．
解答： 解：A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液的離子反應為Cu2++2OH-=Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及復分解反應的離子反應書寫，注意電荷、電子守恒的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于ⅠA族和ⅡA族元素的說法正確的是（　�。�
A、ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素
B、在同一周期中，單質與水反應，ⅠA族比ⅡA族劇烈
C、在同一周期中，單質的熔點，ⅠA族比ⅡA族高
D、ⅠA族與ⅡA族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．若（　�。�
A、X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應
B、A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3
C、X是O2，且C與D摩爾質量相差16，則A一定為Mg3N2
D、D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe3O4溶液稀鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D、向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下向四份0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中
c(Ac-)
c(Na+)
變化正確的是（　�。�
A、增大、增大、不變、減小
B、增大、減小、增大、減小
C、減小、增大、增大、減小
D、增大、減小、不變、減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、1，3，4-三甲苯
B、2-甲基丙烷
C、1-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊易發(fā)生爆炸生成N2．關于HN3有以下說法：①HN3不能與小蘇打水溶液反應生成CO2；②固體HN3熔沸點較高；③固體NaN3屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊．其中正確的是（　　）
A、①②B、②④C、③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，下列各組物質混合后，兩種反應物最有可能恰好反應完的是（　　）
A、濃鹽酸和MnO2制Cl2
B、銅和濃硫酸
C、銅和濃硝酸
D、大理石塊和硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲．
（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是
 
．
（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是
 
．寫出反應的化學方程式
 
．

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