氫疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊易發(fā)生爆炸生成N2．關(guān)于HN3有以下說法：①HN3不能與小蘇打水溶液反應(yīng)生成CO2；②固體HN3熔沸點(diǎn)較高；③固體NaN3屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊．其中正確的是（　�。�
A、①②B、②④C、③④D、②③
考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
專題：氮族元素
分析：①氫疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相近，能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
②HN3的構(gòu)成微粒為分子，所以固體的氫疊氮酸（HN3）為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低；
③氫疊氮酸（HN3）具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaN3，則NaN3的構(gòu)成微粒為離子；
④由信息可知撞擊發(fā)生爆炸生成氮?dú)�，以此來分析�?/div>
解答： 解：①由于氫疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相近，所以氫疊氮酸（HN3）能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故①錯(cuò)誤；
②HN3的構(gòu)成微粒為分子，則屬于分子晶體，所以氫疊氮酸（HN3）的熔沸點(diǎn)較低，故②錯(cuò)誤；
③NaN3的構(gòu)成微粒為離子，則固體NaN3屬于離子晶體，故③正確；
④由信息可知撞擊發(fā)生爆炸生成氮?dú)�，則可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，故④正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，注重對(duì)化學(xué)鍵的考查，明確金屬元素與非金屬元素及物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將22.4L HCl溶于水配制1L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
B、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2mol Na+
C、500mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4個(gè)數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、Na+濃度為0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
①20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、5個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中．用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）．發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸
B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸
C、鎵濃度小，不沉淀
D、Al（OH）3是難溶物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
B、反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0
C、若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c（A）=0.060mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效
B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42-
C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3
D、向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，它的空間構(gòu)型是
 

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬是一種常見的鋁鹽，有凈水作用，用離子方程式來表述明礬凈水的原理
 
．

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