6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，火焰顏色均為黃色．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物質是Na2O
（2）A、B、C、D、E五種元素的形成的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用離子符號填寫）．
（3）與C形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為H2O，雙核分子為HF．（填化學式）
（4）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，火焰顏色均為黃色，C為Na，B為O元素；A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，A為N元素，結合原子序數(shù)可知D只能為Mg，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，B為O，C為Na，D為Mg，E為Al，
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物質是Na2O，故答案為：第三周期第ⅡA族；Na2O；
（2）具有相同電子層結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則A、B、C、D、E五種元素的形成的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，
故答案為：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-；
（3）與C形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為H2O，雙核分子為HF，故答案為：H2O；HF；
（4）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該反應的反應熱△H=E2-E1
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑能降低反應的活化能
D．a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．某溫度時，將12g NO和一定量的O2放在容積為8L的密閉容器內反應，反應剛開始測得氣體混合物的壓強為2×105Pa，達到平衡時測得混合氣體的壓強為1.5×105Pa，同時剩有O21.6g，求該溫度下一氧化氮的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題：

（1）裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣．硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe．
若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．環(huán)境問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境問題的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放或對自然界物產(chǎn)過度開采引起的．對于下列環(huán)境問題的治理錯誤的是（　�。�
A．溫室效應--減少化石燃料使用，開發(fā)清潔能源
B．土壤污染--科學灌溉，合理使用農(nóng)藥和化肥
C．白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
D．水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．許多有機化合物具有酸堿性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為苯甲酸＞碳酸＞苯酚．
（2）常常利用物質的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖．

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（）具有堿性．
A、B、C分別是：ANaOH溶液，BCO2，C鹽酸
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
（1）元素②的名稱為氮，元素⑧的符號為Si．
（2）上述元素中，非金屬性最強的元素符號為F，酸性最強的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號為Cl．
（4）設計實驗證明⑤的單質活動性比⑥的單質活動性強（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應，而金屬鎂反應緩慢，說明Na比Mg活潑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2016年冬季，我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣．下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中，不可行的是（　　）
A．停止冬季供暖，減少有害物質排放
B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進行處理
C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境
D．尋找新能源，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為[Ar]3d10；
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）Br＞As＞Se；用原子結構觀點加以解釋As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，N原子的雜化軌道類型為sp3，B與 N之間形成配位 鍵．
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結構；金剛砂晶體屬于原子晶體（填晶體類型）在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12．

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