Question

18．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑫	⑬

（1）元素②的名稱為氮，元素⑧的符號為Si．
（2）上述元素中，非金屬性最強的元素符號為F，酸性最強的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號為Cl．
（4）設計實驗證明⑤的單質活動性比⑥的單質活動性強（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應，而金屬鎂反應緩慢，說明Na比Mg活潑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑬分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）元素②為N，元素⑧為Si；
（2）上述元素中F的非金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物中高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（3）同周期從左向右原子半徑減��；
（4）利用金屬與水反應的劇烈程度比較金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑬分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）元素②為N，名稱為氮，元素⑧為Si，
故答案為：氮； Si；  
（2）上述元素中，非金屬性最強的元素符號為F，酸性最強的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為Al，
故答案為：F；HClO₄；Al；  
（3）同周期從左向右原子半徑減小，則從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號為Cl，
故答案為：Cl；
（4）證明⑤的單質活動性比⑥的單質活動性強的實驗為將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應，而金屬鎂反應緩慢，說明Na比Mg活潑，
故答案為：將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應，而金屬鎂反應緩慢，說明Na比Mg活潑．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．