苯中可能混有少量的苯酚，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是（　　）
①取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚． 
②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少．
③取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚．
④取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚．
A、③④B、①③④C、①④D、全部
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計
專題：
分析：根據(jù)苯酚的化學(xué)性質(zhì)：能和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成苯酚鈉水溶液，遇到氯化鐵顯示紫色，遇到濃溴水會出現(xiàn)白色沉淀，能使錳酸鉀褪色，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：①苯酚能使錳酸鉀褪色，但是苯不能，所以取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚，故正確；
②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察是否分層來判斷苯酚的是否存在，不能根據(jù)樣品是否減少來判斷，故錯誤；
③苯酚遇到濃溴水會出現(xiàn)白色沉淀，但是苯不能，取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚，故正確；
④苯酚遇到氯化鐵顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚，故正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生苯以及苯酚的性質(zhì)差別等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒之間的作用力，有下列晶體：A白磷、B金剛石、C氯化鈉、D冰、E氫氧化鈉、F碘片、G二氧化硅、H 氧氣
請用字母回答以下問題：
（1）以上物質(zhì)熔點(diǎn)最低的是
 
，屬于分子晶體的有
 
，含有離子鍵的物質(zhì)有
 
．
（2）含有兩種作用力的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B、元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
C、從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價→+7價的變化
D、電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組粒子或物質(zhì)，請用字母回答問題：
A．氘（21H）和氚（31H）；      B．金剛石和石墨；    C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；
D．正丁烷和異丁烷；           E．氯氣和液氯；
（1）
 
組兩種粒子互為同位素．     
（2）
 
組兩種物質(zhì)互為同素異形體．
（3）
 
組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體． 
（4）
 
 組兩種物質(zhì)為同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究溫度對反應(yīng)速率的影響，并測定不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率，某研究性小組每次試驗(yàn)都選用濃度為0.020mol．L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL和0.020mol．L-1KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合（混合后體積變化忽略不計），在如下不同溫度下分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄從反應(yīng)開始到溶液變藍(lán)所需時間，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 實(shí)驗(yàn)序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
 溫度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
 溶液變藍(lán)時間/s 80 72 65 57 61 72 78 始終不變藍(lán) 始終不變藍(lán)
已知：
①NaHSO3溶液在不同溫度下均被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時即有I2生成，產(chǎn)生I2會與淀粉作用產(chǎn)生特征的藍(lán)色
②在如圖所示，淀粉溶于水的會形成螺旋狀的分子結(jié)構(gòu)，并在螺旋狀分子結(jié)構(gòu)中產(chǎn)生一個空腔，當(dāng)I2分子鉆入空腔中與淀粉結(jié)合在一起，才會顯示特征的藍(lán)色
請按要求回答下列問題
（1）I2鉆入空隙后與淀粉結(jié)合在一起的作用力類型為
 

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．范德華力
（2）比較20℃和40℃下NaHSO3反應(yīng)速率的大小v（20℃）
 
v（40℃）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是
 

A．用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
B．實(shí)驗(yàn)中先將NaHSO3（含少量淀粉）溶液和0.020mol．L-1KIO3酸性溶液在燒杯中混合，再將盛有混合溶液的燒杯放入水浴中加熱
C．實(shí)驗(yàn)過程中用溫度計不斷攪拌混合溶液
D．在同一溫度下，最好采取平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
（4）該研究小組對溫度下溶液不能變藍(lán)的原因進(jìn)行了探究，他們查閱資料可知，該溫度下溶液中碘分子不會升華，因此他們對不能變藍(lán)色的原因提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：溫度升高，破壞了淀粉與碘分子之間的作用力
假設(shè)2：
 

請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1正確的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定不  等于3×10-3 mol?L-1
D、向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的是（　�。�
A、氨和二氧化碳由合成氨廠提供
B、母液可回收氯化銨
C、氯化鈉的利用率達(dá)96%以上
D、以上全是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?維特里希“利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子種類．下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中信號強(qiáng)度（個數(shù)比）為1：3的是（　　）
A、1，2，3，-三甲苯
B、丙烷
C、異戊醇
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr3Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B、第②組事實(shí)可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＜Cl2
D、第①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化

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