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15．2-甲基丁烷與Cl2完全反應生成一氯代物，若不同碳原子上的氫被取代的機會和速率完全相同，則取代產物中含量最多的一種分子的結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH2CH3，該產物所占的體積分數為50%．

分析 2-甲基丁烷為CH3CH（CH3）CH2CH3，氫原子的峰面積之比為6：1：2：3，若不同碳原子上的氫被取代的機會和速率完全相同，可知取代峰面積為6的幾率最大，以此解答該題．

解答 解：2-甲基丁烷為CH3CH（CH3）CH2CH3，氫原子的峰面積之比為6：1：2：3，若不同碳原子上的氫被取代的機會和速率完全相同，可知取代峰面積為6的幾率最大，生成物結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH2CH3，體積分數為$\frac{6}{6+1+2+3}×100%$=50%．
故答案為：CH2ClCH（CH3）CH2CH3；50%．

點評 本題考查有機物分子式與結構式確定，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握有機物的結構特點，有利于基礎知識的鞏固，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學査閱資料后設計生產NaC1O2的主要流程如圖．

（1）I中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1
（2）II中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）裝置Ⅲ中陽極的反應是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應中鹽酸的作用是起酸的作用
②寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因鹽酸濃度越大，還原性越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（　�。�
A．硫酸溶液B．KOH溶液C．鹽酸D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中硫酸既表現氧化性，又表現出酸性的是（　�。�
A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產生
C．濃硫酸與氧化鐵反應，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽”），X極逸出無色（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．等質量的鋁分別投入等物質的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后下列情況不可能出現的是（　　）
A．金屬鋁均剩余
B．金屬鋁均溶解
C．鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D．氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性．裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應，寫出反應化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol/L
B．該溫度高于25°C
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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