10．下列反應中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生
C．濃硫酸與氧化鐵反應，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

分析 硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質，據(jù)此解答．

解答 解：A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體，只表現(xiàn)硫酸的吸水性，故A不選；
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生，碘離子被氧化，生成碘單質，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，同時生成水和硫酸鉀，體現(xiàn)其酸性，故B選；
C．濃硫酸與氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故C不選；
D．木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硫酸的強氧化性、酸性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常溫下，將0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，MgF2（填化學式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6
（2）①～⑧所示轉化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是①（填寫序號）．若加入濃鹽酸可以實現(xiàn)上述轉化，同時還生成一種黃綠色的氣體，寫出化學反應方程式：
Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）轉化①也可通過下列反應實現(xiàn)：
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
反應中還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3，反應中每轉移0.4mol電子，生成I2的物質的量為0.2mol
（4）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．升高溫度變化反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)
C．一個反應的平衡常數(shù)越大，則該反應速率也越大
D．化學反應的實質是化學鍵的斷裂和形成，化學反應前后化學鍵總數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．使用單質銅制取硝酸銅，最適宜的方法是（　　）
A．Cu+稀HNO3B．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu+濃HNO3D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．2-甲基丁烷與Cl2完全反應生成一氯代物，若不同碳原子上的氫被取代的機會和速率完全相同，則取代產(chǎn)物中含量最多的一種分子的結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH2CH3，該產(chǎn)物所占的體積分數(shù)為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不屬于定量儀器的是（　�。�
A．滴定管B．量筒C．電子天平D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔點-30.7℃，沸點156.2℃；苯的沸點為80.1℃．如圖是制取溴苯并探究其反應類型的裝置．
試回答：
（1）裝置A中制得溴苯的化學方程式是．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀．其目的是證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應．
（3）裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液呈橙紅色．
如果沒有B裝置將A、C相連，你認為是否妥當？否（填是或否），理由是溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；相應干擾反應的化學方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（4）實驗完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈現(xiàn)紅褐色．要得到純凈的產(chǎn)物，需先用分液漏斗（填儀器名稱）分離出粗產(chǎn)品，再在粗產(chǎn)品中加入NaOH充分洗滌，分液后，在粗產(chǎn)品中加入無水氯化鈣干燥，過濾，最后蒸餾（填操作），即可得到純凈的溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把一支充滿NO2氣體的試管，倒立于盛水的水槽中，充分反應后，下列說法正確的是（　　）
A．試管中剩余氣體約占試管體積的$\frac{1}{2}$B．試管中剩余氣體約占試管體積的$\frac{2}{3}$
C．剩余氣體呈紅棕色D．剩余氣體呈無色

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