Question

按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃   ②CaCO₃ ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有

 

 （填編號(hào)）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與

 

 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I₂）（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為

 

．
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、過(guò)濾  C、加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液 D、加水溶解 E、加入過(guò)量的燒堿溶液  F、加入過(guò)量稀鹽酸 G、加入過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液 H、加入過(guò)量的稀硝酸  I、加入過(guò)量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：

 

→E→

 

→C→

 

→

 

→A．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專(zhuān)題：計(jì)算題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此判斷；
（2）依據(jù)硫酸分子和氨氣分子的構(gòu)成求解；
（3）根據(jù)二者性質(zhì)分離：氯化鈉熔點(diǎn)高熱穩(wěn)定性強(qiáng)；碘加熱以升華；
（4）除雜的原則：不增：不增加新的雜質(zhì)；不減：不減少被提純物質(zhì)；易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離，根據(jù)不同離子的特性，選擇合適的試劑和順序，注意所加試劑必須過(guò)量，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）①NH₃ 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
②CaCO₃ 是化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
③酒精屬于非電解質(zhì)；
④飽和食鹽水混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤Cu 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥KOH化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦HCl是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
故答案為：②⑥⑦；
（2）設(shè)需要氨氣的體積為x，
14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)：

14.7g

98g/mol

×2=0.3mol；xL標(biāo)況下氨氣含氫原子數(shù)：

x

22.4L/mol

×3，
 根據(jù)題意得：

x

22.4L/mol

×3=0.3  解得x=2.24L；
故答案為：2.24；
（3）氯化鈉熔點(diǎn)高熱穩(wěn)定性強(qiáng)，碘加熱易升華，可以利用升華的方法除去氯化鈉中的碘；
故答案為：加熱或升華；
（4）除雜時(shí)加入的試劑必須過(guò)量保證雜質(zhì)離子除盡，不能引人新的雜質(zhì)．
NaOH與MgCl₂反應(yīng)，除去Mg²⁺，過(guò)量后可以用鹽酸除去；BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)，除去SO₄^2-，過(guò)量后可用Na₂CO₃溶液除去；Na₂CO₃與BaCl₂、CaCl₂反應(yīng)，除去Ca²⁺、Ba²⁺；鹽酸與NaOH溶液、Na₂CO₃反應(yīng)，除去過(guò)量的OH^-、CO₃^2-；最后，經(jīng)過(guò)濾除去沉淀，然后蒸發(fā)，過(guò)量的HCl隨水分蒸發(fā)掉，得到純凈的食鹽；
故答案為：D→E→I→C→B→F→A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，物質(zhì)分離的方法，粗鹽的精制，題目綜合性強(qiáng)，涉及到的知識(shí)多是高考�？嫉膬�(nèi)容，但是都是基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．