下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、一定量NH4Cl與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-）
C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解．
解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，則相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性． CO+H2O?H2+CO2，若起始濃度c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律．填寫以下空白：
設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol?L-1，[H2O]=b mol?L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]=cmol?L-1．
（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）；H2O轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）．
（2）當(dāng)a=5，c=
20
9
時(shí)，b=
 
．
（3）當(dāng)a=b時(shí)，
c
a
=
 
．
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在各個(gè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．如：
（1）2003年10月15日，我國成為世界上第三個(gè)將人送入太空的國家，這次載人航天發(fā)射使用的“長征”二號(hào)火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產(chǎn)生CO2、N2等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道．如果氯氣管道某處漏氣，會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象．氨與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．出現(xiàn)白煙現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)生產(chǎn)ClO2過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的．這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）維生素C在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?br />Fe2+．這說明維生素C具有
 
．（填“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有
 
 （填編號(hào)）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與
 
 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為
 
．
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、過濾  C、加入過量的Na2CO3溶液 D、加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液  F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba（NO3）2溶液 H、加入過量的稀硝酸  I、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→C→
 
→
 
→A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：
（1）寫出化合物的電子式：
 
．
（2）①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式：
 
．②將少量的H通入F的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：
 
．
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（保留2位有效數(shù)字）．
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：
 
．
②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）．
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋?div id="r9hyoms" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
4H++O2↑+2Cu
B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有的氫分子的個(gè)數(shù)為NA
B、1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA
C、凡是溶于水能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
D、某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（　�。�
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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