為測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)；反應(yīng)停止，經(jīng)冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分放置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2g．試回答：
（1）實驗中以表面皿蓋燒杯的原因
 
．
（2）加入過量NaOH溶液的作用
 
．
（3）加入NaOH溶液后充分靜置的作用
 
．
（4）實驗室洗滌沉淀所需要的玻璃儀器有
 
；判斷上邊流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
；加熱灼燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（5）請你幫助他們計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（6）想一想，還可用什么方法來測定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出一種方案即可）
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：鐵鋁合金中加入足量鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鋁及氫氣，向反應(yīng)后溶液中加入足量氫氧化鈉，亞鐵離子最終形成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成偏鋁酸鈉，過濾，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計算鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）鋁屬于活潑金屬，與鹽酸反應(yīng)劇烈，防止液體濺出，影響測定結(jié)果；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康姆治黾尤脒^量氫氧化鈉的作用；
（3）氫氧化鈉和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵；
（4）根據(jù)洗滌操作分析；根據(jù)沉淀表面附有雜質(zhì)，采取相應(yīng)的檢驗方法；灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；
（5）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計算鐵的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出鋁的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（6）還可根據(jù)鋁和氫氧化鈉附有，而鐵不反應(yīng)，設(shè)計測定鋁的方法．
解答： 解：（1）鋁屬于活潑金屬，與鹽酸反應(yīng)劇烈，防止液體濺出，影響測定結(jié)果，故用表面皿蓋住燒杯；故答案為：防止液體濺出，影響測定結(jié)果；
（2）向反應(yīng)后溶液中加入足量氫氧化鈉，亞鐵離子最終形成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成偏鋁酸鈉，過濾，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計算鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：使鋁元素全部進(jìn)入溶液而與氫氧化鐵分離；
（3）氫氧化鈉和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，加入NaOH溶液后充分靜置的作用，是保證氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣充分氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2=4Fe（OH）3，故答案為：保證氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣充分氧化為氫氧化鐵；
（4）洗滌沉淀在過濾器中進(jìn)行，具體操作為，用玻璃棒引流注入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2-3次，故所用玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗；氫氧化鐵沉淀表面附有雜質(zhì)氯離子，可檢驗最后一次洗液中是否存在氯離子，具體方法為：取最后一次洗液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，證明洗滌干凈；灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；硝酸酸化的硝酸銀溶液；坩堝；
（5）1.2g固體為氧化鐵的質(zhì)量，則氧化鐵的物質(zhì)的量為：
1.2g
160g/mol
=0.0075mol，鐵的物質(zhì)的量為：0.015mol，質(zhì)量為：0.015mol×56g/mol=0.84g，鋁的質(zhì)量為：1.0g-0.84g=0.16g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
0.16g
1.0g
×100%=16%，故答案為：16%；
（6）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，故可用氫氧化鈉和樣品反應(yīng)，通過測量反應(yīng)后剩余金屬鐵的質(zhì)量來計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方案為：將一定質(zhì)量的合金溶解于過量的氫氧化鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥得固體，最后稱得質(zhì)量即為鐵的質(zhì)量，從而求得鋁的質(zhì)量，進(jìn)而得到鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故答案為：將一定質(zhì)量的合金溶解于過量的氫氧化鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥得固體，最后稱得質(zhì)量即為鐵的質(zhì)量，從而求得鋁的質(zhì)量，進(jìn)而得到鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題考查了鐵鋁合金中鋁元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，中等難度，注意分析測定原理和基本操作．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料．點燃時鋁粉被氧化，放出熱量并引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H＜0．
下列對該反應(yīng)的敘述錯誤的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B、反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、該反應(yīng)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列離子方程式的2個化學(xué)方程式：
（1）CO32-+Ca2+=CaCO3↓①
 
②
 

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓①
 
②
 

（3）H++OH-=H2O①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．

（1）圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
 
，NaOH溶液的出口為
 
（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
 
（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是
 
．
（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4、H2、O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
 
．SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═
4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為
 
kg．
（3）如圖2，實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中（圖2）選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈C12的裝置
 
（填代號）．
（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
 
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A是一種鄰位二取代苯，其中的一個取代基是羧基，其分子式是C9H8O4；有機化合物B的相對分子質(zhì)量為60．關(guān)于有機化合物A、B、C、D、E可以發(fā)生下面的相互轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上述信息及框圖回答下列問題：
（1）分類標(biāo)準(zhǔn)不同致使化學(xué)反應(yīng)類型相互交錯，如反應(yīng)①②都屬于取代反應(yīng)，另外①還是
 
反應(yīng)，②還是
 
反應(yīng)（填有機反應(yīng)名稱）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出有機化合物A與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
 
．
（4）與A具有相同官能團，且均為鄰位二取代苯的同分異構(gòu)體很多，請你寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含一種
 

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有兩種
 

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種
【實驗探究】
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接的順序為
 
．
（2）實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確
 
．
（3）實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？請說明理由．答：
 
．
（4）有兩個實驗小組進(jìn)行了該實驗，由于加熱時溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CuSO4的質(zhì)量（g）裝置C增加的質(zhì)量（g）量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)選用
 
mL的量筒；
②請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
一組：
 
，二組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A和C都是廚房中的常用調(diào)料品．A是一種無色，有特殊香味的液體，相對分子質(zhì)量是氫氣的23倍．A在Cu催化下，與氧氣在加熱條件下能生成有機物B；有機物C是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，能使紫色石蕊溶液變紅，并且A與C可以生成一種有芳香氣味的液體．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)題目要求填寫下列空格：
（1）由題意推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；如圖1所示，試管中裝A，產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學(xué)式）；
（2）如圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有A的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機物為B，B能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的名稱為
 
；結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）C可使紫色石蕊試液變
 
色，說明C具有
 
性（酸、堿）．C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以清除水垢說明C的酸性
 
 碳酸的酸性．（填“強于”或“弱于”）
（5）按如圖3所示裝置，A、C能發(fā)生酯化反應(yīng)．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-F 6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化又知烴A的密度（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：

（1）有機物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式是
 
，
（3）C→D的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．C+E→F的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．
請回答下列問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和，又稱為“氯堿工業(yè)”．將電解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示2（夾持、固定用的儀器未畫出）．
①乙裝置中的試劑是
 
；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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