氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應

 

C

【解析】

試題分析：能溶于水的物質不一定是弱電解質如硝酸故A選項是錯誤的。能導電不能說明氫氰酸是弱電解質。弱電解質與強電解質的本質區(qū)別是，強電解質在水溶液中能完全電離，而若電解質不可以。C選項若氫氰酸是強酸則PH為0小于3，所以氫氰酸為弱酸。所以答案選C，而D選項無論氫氰酸是強酸還是弱酸都恰好能完全發(fā)生反應。

考點：考查弱電解質的相關知識點

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是

A．陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋　

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　

D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。

A除去SO2氣體 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合

D有利于觀察空氣流速 E除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72－轉化為Y3+。下列敘述正確的是

A．左池電極反應式：X4+ + 2e－=X2+

B．每消耗1mol Y2O72－，轉移3mol電子

C．改變右池溶液的c(H+)，電流強度不變

D．左池中陰離子數(shù)目增加

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽 B．碳酸鹽

C．硫化物 D．任何一種即可

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______ _____ __。

（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各組物質的相互關系，判斷正確的是（ ）

A．互為同素異形體的是①② B．互為同位素的是②③

C．互為同一物質的是①⑤ D．互為同分異構體的是④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物

B．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2

②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

 

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