電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是

A．陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋　

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　

D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

 

B

【解析】

試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本身失電子，電極反應式為： Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據(jù)題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據(jù)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有6mol Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。

考點：考查電解原理的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖。則下列表述中正確的是(　　)

A．該反應的化學方程式為2N ? M 　

B．t1時，M的濃度是N濃度的2倍

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t2時，正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)]（13分）

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)。

Ⅰ 氫氣的制取

（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是 （填序號）。

A．H3O＋的空間構型為三角錐形

B．水的沸點比硫化氫高

C．冰晶體中，1 mol水分子可形成4 mol氫鍵

（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結構如圖，則其化學式為 。

Ⅱ 氫氣的存儲

（3）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。

①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應制得，TiCl4 熔點－25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為 。

（4）最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結構如圖所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H2分子。

①元素電負性大小關系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的雜化軌道類型為 。

③有關鍵長數(shù)據(jù)如下：

 

C—S

C＝S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S與C＝S之間，原因可能是： 。

④C16S8與H2微粒間的作用力是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達到平衡時，增大

D．使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

操作

現(xiàn)象

a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。

 

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。

紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。

①碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有 性。

②反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應的化學方程式 。

（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設計了以下實驗。

Ⅰ.制取NO2氣體。

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學式 。

Ⅱ.探究實驗。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式 。

②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應的實驗 。

③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應

 

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