20．下列粒子半徑最小的是（　　）
A．Na+B．PC．ClD．F-

分析 電子層越多，原子半徑越大，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小．

解答 解：由電子層越多，原子半徑越大，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小可知，微粒半徑為P＞Cl＞F-＞Na+，則微粒半徑最小的為Na+，
故選A．

點評 本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO-+H2O?HClO+OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），以下措施能增強(qiáng)漂白粉的漂白效果的是（　　）
A．降低溫度B．加入大量的水
C．加入適量鹽酸D．加入適量燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O的工藝流程圖如下（部分操作和條件略）：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗溶液中還存在Fe3+的方程式是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，反之，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量的KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失、過濾．
①配平下列離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②調(diào)節(jié)溶液的pH為3的目的是pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．黃曲霉素AFTB（見圖）是污染糧食的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，并有引發(fā)肝癌的可能性．關(guān)于黃曲霉素的說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C16H12O6
B．該化合物水解可生成醇類化合物
C．跟1mol該化合物反應(yīng)的H2和NaOH的最大值分別是6mol和2mol
D．該化合物所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．3-氯戊烷是-種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷的一溴代物共有3種D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的結(jié)構(gòu)式 （鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D．利用質(zhì)譜法不能確定該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．市場上銷售的某種食鹽精制鹽的配料是食鹽，碘酸鉀，抗結(jié)劑，碘含量（以碘計）是20-50mg/kg，已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其學(xué)生測定使用精制鹽的碘含量，其步驟：
a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全．
（1）判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
（3）根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是①③②④（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）試劑M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案乙（填“甲”或“乙”）比較好，理由是步驟簡單，節(jié)約試劑．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為否（填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是C沉淀為氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、烘干、冷卻后得到為氧化鐵，并非Fe的質(zhì)量．
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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