Question

1．市場上銷售的某種食鹽精制鹽的配料是食鹽，碘酸鉀，抗結劑，碘含量（以碘計）是20-50mg/kg，已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，其學生測定使用精制鹽的碘含量，其步驟：
a．準確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.00mL，恰好反應完全．
（1）判斷c中恰好反應完全的依據(jù)是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（2）b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質的量是1.0×10^-5mol．
（3）根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析 （1）溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色；
（2）根據(jù)反應方程式I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-計算；
（3）根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質的關系式分析計算．

解答 解：（1）碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，
故答案為：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
（2）b中生成的碘在c中反應I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂ ～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol             2mol
 1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol•L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，
故答案為：1.0×10^-5；
（3）根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知
               I～～～～～KIO₃～～～～～3I₂
碘酸鉀中的碘  127g                      3mol   
              m                         1.0×10^-5mol
所以m=$\frac{127}{3}$×10^-5g，
所以設每千克食鹽中含碘$\frac{1000g}{wg}$×$\frac{127}{3}$×10^-5g=$\frac{0.423}{w}$g=$\frac{423}{w}$mg，即為$\frac{423}{w}$mg/kg，
故答案為：$\frac{423}{w}$．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算，計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量．