13．下列有機(jī)物，不能溶于水的是（　�。�
A．酒精B．醋酸C．乙醛D．硝基苯

分析 含有羧基或羥基的小分子有機(jī)物極易溶于水，鹵代烴、酯類(lèi)、硝基苯等物質(zhì)都不易溶于水，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酒精中含有醇羥基，能和水形成氫鍵，所以易溶于水，故A不選；
B．醋酸中含有羧基，能和水形成氫鍵，易溶于水，故B不選；
C．乙醛中含有醛基，能與水形成氫鍵，易溶于水，故C不選；
D．苯環(huán)為憎水基，則硝基苯不溶于水，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的物理性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的物理性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)的易溶于水和不溶于的有機(jī)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．丙烯的鍵線(xiàn)式：
C．苯的最簡(jiǎn)式為：CHD．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（　�。�
A．都是惰性元素B．化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．都以單原子分子形式存在D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．她成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H2405
B．反應(yīng)②原子利用率為100%
C．該過(guò)程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將15mL無(wú)水酒精、10mL濃硫酸、10mL冰醋酸混合后置于圖裝置中進(jìn)行反應(yīng)，定期測(cè)定生成酯的量，數(shù)據(jù)如表．回答下列問(wèn)題：
時(shí)間（min）20406080100120
酯的厚度（mm）4677.588
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H5OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）圓底燒瓶上方長(zhǎng)玻璃管的作用是平衡氣壓，冷凝回流，圓底燒瓶中加的固體物質(zhì)是沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（3）前20min生成酯的厚度比以后每20min要大，原因是開(kāi)始反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快．
（4）若每1mm酯的質(zhì)量均為0.088g，則前40min內(nèi)乙醇的反應(yīng)速率為0.00015mol/min．
（5）達(dá)到平衡時(shí)乙醇（密度0.78g/mL）的轉(zhuǎn)化率為31.5%（保留一位小數(shù)）．欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有分離出乙酸乙酯或增加乙醇的量（寫(xiě)一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可以和溴水反應(yīng)
B．分子中所有原子可能共面
C．是苯的同系物
D．1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ•mol-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬．A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽＞C＞A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價(jià)層電子為全滿(mǎn)．
（1）E元素的名稱(chēng)為鋅，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2 ．
（2）B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)镹H3＞PH3（用化學(xué)式表示）；原因NH3分子間存在氫鍵．
（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如表：
 氫化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn
 鍵能（kJ．mol-1 346 247 207
上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有1種；請(qǐng)解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因乙烷中的碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，肼中的氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子，過(guò)氧化氫中的氧原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能越�。�
（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測(cè)定D-Cl鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出該條件下DC15電離的電離方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為正八面體．
（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類(lèi)似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為ZnO（用元素符號(hào)表示）；該晶胞的棱長(zhǎng)為apm 則該晶體的密度為$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)的熔點(diǎn)比同碳的烴分子熔點(diǎn)高
B．分子式為C14H18O4
C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2
D．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

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