3．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該物質的熔點比同碳的烴分子熔點高
B．分子式為C14H18O4
C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4molH2
D．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

分析 由結構可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．含有-O-H鍵，分子間可形成氫鍵，沸點不烴的高，故A正確；
B．由結構可知，分子式為C14H18O4，故B正確；
C．能與鈉反應的為羥基和羧基，1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生2molH2，故C錯誤；
D．結構對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見官能團的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物，不能溶于水的是（　�。�
A．酒精B．醋酸C．乙醛D．硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，F(xiàn)的價層電子排布式為3d104s1．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為正四面體．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．液氨氣化吸熱，可用作制冷劑B．明礬易溶于水，可用作凈水劑
C．鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹D．濃硝酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　　）
A．1，2-二甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學利用如圖裝置探究SO2的性質．

下列有關反應的方程式，不正確的是（　�。�
A．①中溶液顯紅色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與氧氣碳反 應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇．根據(jù)下表中相關化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
化學鍵H-HO-HC-HC-OC=O
鍵能/KJ•mol-14364634133511076
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脫氫}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖1所示．

①該脫氫反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K時，Y點甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是600K時Y點甲醇轉化率大于X點甲醇平衡轉化率，說明反應逆向進行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列敘述不能說明該脫氫反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO）    B．HCHO的體積分數(shù)保持不變
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）   D．混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．已知：常溫下，弱電解質的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如圖2所示：
①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常溫條件下，將amol•L-1的CH3COOH與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖3所示，則通入a氣體電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中有4種含氧官能團
B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應
C．綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與FeCl3發(fā)生顯色反應
D．l mol綠原酸與足量鈉反應，可生成4 molH2

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