Question

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學式為HClO₄．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的單質中更易與①的單質反應的是N₂，原因是氮的非金屬性比碳強，因而其單質更易與氫氣反應．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）最低負化合價=主族族序數-8；⑧的最高價含氧酸為高氯酸；
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為H₂O₂；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）非金屬性越強，單質與氫氣反應越容易；
（5）②、④的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（6）③和⑨組成的化合物為NaBr，由鈉離子與溴離子構成，用Na原子、Br原子電子式表示其形成；
（7）酸性條件下，過氧化氫與碘離子反應生成碘單質與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）⑦是O元素，最低負化合價=6-8=-2，⑧的最高價含氧酸為高氯酸，化學式為：HClO₄，故答案為：-2；HClO₄；
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺），
故答案為：r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）；
（4）氮的非金屬性比碳強，因而其單質更易與氫氣反應，故答案為：N₂；氮的非金屬性比碳強，因而其單質更易與氫氣反應；
（5）②、④的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）③和⑨組成的化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構成，用Mg原子、Br原子電子式表示其形成為，
故答案為：；
（7）酸性條件下，過氧化氫與碘離子反應生成碘單質與水，反應離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期律，注意理解掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．