9．下列說法中，不正確的是（　　）
A．HCl穩(wěn)定性比HI好
B．CH4的沸點比NH3的沸點低
C．Mg失電子能力比Ca弱
D．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型完全相同

分析 A、非金屬性越強(qiáng)形成氫化物越穩(wěn)定；
B、氨分子與分子之間存在氫鍵；
C、鈣的金屬活動性強(qiáng)于鎂；
D、兩者都是含離子鍵的離子化合物，而氯化銨分子中含有共價鍵．

解答 解：A、氯的非金屬性強(qiáng)于碘，所以HCl穩(wěn)定性比HI好，故A正確；
B、氨分子與分子之間存在氫鍵，所以CH4的沸點比NH3的沸點低，故B正確；
C、鈣的金屬活動性強(qiáng)于鎂，所以鈣失電子能力強(qiáng)于鎂，故C正確；
D、兩者都是含離子鍵的離子化合物，而氯化銨分子中含有共價鍵，所以晶體類型相而化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查分子間作用力以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響、分子的穩(wěn)定性以及金屬的活潑性，題目難度不大，特別是影響晶體物理性質(zhì)的因素，要牢固把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1mol某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與6mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2B．HC≡C-CH3C．CH3-C≡C-CH3D．CH2═CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1個，該元素的最高正價為（　　）
A．+7B．+5C．+3D．無最高正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負(fù)價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2，原因是氮的非金屬性比碳強(qiáng)，因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A是一種常見的半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學(xué)式是SiO2，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應(yīng)可用離子方程式表示為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化學(xué)方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列說法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（　　）
A．CaO與H2O反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒
C．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子的分子，A和C形成3個原子的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．甲可與CO2反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolA2
C．生成B的速率與生成A的速率相等
D．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化

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