Question

0.1molL^-1的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、c（K⁺）+c（S^2-）=0.3molL^-1
• C、c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：K₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中硫離子水解導(dǎo)致溶液中c（S^2-）＜0.1mol/L，所以c（K⁺）+c（S^2-）＜0.3molL^-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”來(lái)確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想來(lái)分析解答，題目難度不大．