用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是 ( )。
選項(xiàng) | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等 |
B | Cu | Zn | 稀 H2SO4 | ZnSO4 | 鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng) |
C | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a |
D | C | C | FeCl3 | KI、淀粉 混合液 | 若開始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度,b極附近溶液變藍(lán)的速度加快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于淀粉和纖維素的下列敘述中不正確的是( )
A.互為同分異構(gòu)體
B.化學(xué)性質(zhì)不相同
C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同
D.屬于同一類有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
肼(H2N—NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N 為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是 ( )。
A.194 B.391
C.516 D.685
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化,某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過如下實(shí)驗(yàn)測(cè)出,燒杯中的溫度降低。
(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________。
(2)從反應(yīng)熱的角度分析,該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);從氧化還原角度分析,該反應(yīng)屬于
________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng);從基本反應(yīng)類型上分析,該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。
a.上下運(yùn)動(dòng) b.左右運(yùn)動(dòng)
c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng) d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________
________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。
(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是 ( )。
A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+
B.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D.該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系,下列敘述中正確的是 ( )。
A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),H+得電子釋放出H2,鋼鐵被腐蝕
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),OH-失電子釋放出O2,鋼鐵被腐蝕
C.船底鑲嵌鋅塊,鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗,以保護(hù)船體
D.外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上,可保護(hù)閘門
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是 ( )。
A.若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕
B.若 X 為鋅棒,開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕
C.若 X 為鋅棒,開關(guān) K 置于 B 處時(shí),為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于 B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ +
2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)C、D、E中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),X的價(jià)電子排布式為
。
(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。
(3)A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,
|
種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。
(4)X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示
的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ,
如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為
NA,則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
B.1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液:Cl-、HCO、K+、Ba2+
C.1.0 mol·L-1的FeCl2溶液:NO、Na+、K+、ClO-
D.澄清透明的溶液:Cu2+、SO、Mg2+、Cl-
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