下列對如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是  (  )。

A.若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕

B.若 X 為鋅棒,開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕

C.若 X 為鋅棒,開關(guān) K 置于 B 處時(shí),為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于 B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H

2e===H2


解析 若 X 為碳棒,開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕,這是外加電流的陰極保護(hù)法,A選項(xiàng)正確;若X為鋅棒,開關(guān) K 置于A處時(shí)形成電解池,F(xiàn)e 作陰極被保護(hù),置于B處時(shí)形成原電池,這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,B、C選項(xiàng)正確;若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)Fe-2e===Fe2,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碘水在水中的溶解度很小,但易溶于KI溶液,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

T/℃

3.8

15.3

25.0

35.0

50.2

K

1 160

841

689

533

409

下列說法不正確的是                                               (  )。

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室配制碘水,為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C.用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D.向上述體系中加入苯,平衡不移動

  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534 kJ·mol-1

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是                      (  )。

A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-500.15 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是        (  )。

選項(xiàng)

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結(jié)論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

H2SO4

ZnSO4

鹽橋中陽離子向b極移動

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

若開始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度,b極附近溶液變藍(lán)的速度加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是      (  )。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)________

________________________________________________________________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對產(chǎn)物作出假設(shè)。

假設(shè) 1 :鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2;

假設(shè) 2 :鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3;

假設(shè) 3 :________________________________________________________。

(3)為了探究假設(shè)1 、2,他采取如下操作:

①取0.01 mol·L-1 FeCl3溶液 2 mL于試管中,加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液,未見溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是__________________ _____________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施:_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L-1的 CuCl2 溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示:Cl2 的氧化性強(qiáng)于IO);

B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除吸附有銅外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄 A 中試紙顏色的變化,用離子方程式解釋:①________________②______________。

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄 B 中淺藍(lán)色固體可能是_____________________________

(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因:________________________________

________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項(xiàng)正確的是(   )

     

A.常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B.常溫下,等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

C.

D.水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能夠說明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H—I鍵形成

B.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵形成

C.1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol I—I鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。

(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ⅰ.觀察溶液:無色透明

①原溶液中一定不含的離子是____________

Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液

②原溶液中一定不含的離子是__________________________,一定含有的離子是________

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A

③原溶液中還一定含有的離子是________,生成沉淀A的離子方程式為___________________

Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B

④白色沉淀B中一定含有_____ __,可能含有________________

(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有____________。

(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。

Y可能為______________________。B的組成為_______________________。

(4)已知?dú)溲趸X電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難。根據(jù)上述推斷,取少量原溶液于試管中,向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量,按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有_____________________________________________。

寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

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