下列對如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是 ( )。
A.若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕
B.若 X 為鋅棒,開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕
C.若 X 為鋅棒,開關(guān) K 置于 B 處時(shí),為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于 B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ +
2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
碘水在水中的溶解度很小,但易溶于KI溶液,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 |
K | 1 160 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列說法不正確的是 ( )。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室配制碘水,為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D.向上述體系中加入苯,平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)
ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-534 kJ·mol-1
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是 ( )。
A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(l)
ΔH=-500.15 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是 ( )。
選項(xiàng) | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等 |
B | Cu | Zn | 稀 H2SO4 | ZnSO4 | 鹽橋中陽離子向b極移動 |
C | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a |
D | C | C | FeCl3 | KI、淀粉 混合液 | 若開始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度,b極附近溶液變藍(lán)的速度加快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)________
________________________________________________________________。
(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對產(chǎn)物作出假設(shè)。
假設(shè) 1 :鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+;
假設(shè) 2 :鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+;
假設(shè) 3 :________________________________________________________。
(3)為了探究假設(shè)1 、2,他采取如下操作:
①取0.01 mol·L-1 FeCl3溶液 2 mL于試管中,加入過量鐵粉;
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成;
④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液,未見溶液變紅。
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是__________________ _____________________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施:_________________________________________________________________。
Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L-1的 CuCl2 溶液實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)記錄:
A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示:Cl2 的氧化性強(qiáng)于IO);
B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除吸附有銅外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。
(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄 A 中試紙顏色的變化,用離子方程式解釋:①________________②______________。
(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄 B 中淺藍(lán)色固體可能是_____________________________
(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因:________________________________
________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項(xiàng)正確的是( )
A.常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B.常溫下,等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C.
D.水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能夠說明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H—I鍵形成
B.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵形成
C.1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol I—I鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO、CO、SO、I-、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。
(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
Ⅰ.觀察溶液:無色透明 | ①原溶液中一定不含的離子是____________ |
Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液 | ②原溶液中一定不含的離子是__________________________,一定含有的離子是________ |
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A | ③原溶液中還一定含有的離子是________,生成沉淀A的離子方程式為___________________ |
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有_____ __,可能含有________________ |
(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有____________。
(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。
Y可能為______________________。B的組成為_______________________。
(4)已知?dú)溲趸X電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難。根據(jù)上述推斷,取少量原溶液于試管中,向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量,按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有_____________________________________________。
寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
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