Question

【題目】據下列信息完成所需回答的問題：

其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質D為有毒的黃綠色氣體，單質C不溶于冷的濃硝酸。

（1）D是_______；G是_______（填化學式）

（2）寫出下列反應的離子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

（3）單質C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 Al(OH)3 Al3++3OH–＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH–＝AlO2–+2H2O 鋁在冷的濃硝酸中表面形成致密的氧化物保護膜，阻止了鋁和濃硝酸的反應

【解析】

氧化物A是白色固體，電解熔融A生成單質C，單質C不溶于冷的濃硫酸，常溫下能與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現象的是Fe、Al，但只有氧化鋁是白色固體，所以C是Al、A是Al2O3；氧化物B是黑色固體，和濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質D為有毒的黃綠色氣體，所以D是Cl2，能和濃鹽酸共熱生成氯氣的黑色氧化物B是MnO2，D能和Al反應生成AlCl3，M能和NaOH溶液生成沉淀G為Al(OH)3，G溶于NaOH溶液得到N為NaAlO2，G和稀鹽酸反應生成M，據此分析解答。

根據以上分析可知A是Al2O3，B是MnO2，C是Al，D是Cl2，G為Al(OH)3，M是AlCl3，N是NaAlO2，則

（1）通過以上分析知，D、G的化學式分別是Cl2、Al(OH)3；

（2）氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3OH–＝Al(OH)3↓；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水的離子方程式為Al(OH)3+OH–＝AlO2–+2H2O；

（3）常溫下鋁和冷的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，因此常溫下單質鋁不溶于冷的濃硝酸中。