在Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）的比值是（　　）
A、2B、小于2
C、大于2D、1/2
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減�。�
解答： 解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1．
故選C．
點評：本題考查學生鹽的水解和電離知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時間后，
甲中溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液是
 
溶液；常溫下當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗?部分儀器已省略，能達到實驗目的是?（　�。�
A、
     干燥Cl2
B、
    吸收HCl
C、
 石油的蒸餾
D、
    吸收NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對數(shù)為14NA
B、常溫常壓下，15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、60g SiO2晶體所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA，78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D、將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
aNA
14

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu20，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　�。�
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加人稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，CO2作氧化劑的是（　�。�
A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、2Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
D、C+2H2O
  △  
.
 
2H2+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH-+3H2O═Al（OH）4-+H2↑
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是（　　）
A、△H＜0的反應
B、古人用熱分解法制水銀
C、用明礬凈水
D、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2與水反應生成乙炔的反應方程式為
 
．
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋
 
．
（3）CaC中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol O22+中含有的Π鍵數(shù)目為
 
．
（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 
．
（5）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（6）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．

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