下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（　　）
A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、2Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
D、C+2H2O
  △  
.
 
2H2+CO2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：CO2作氧化劑，則反應(yīng)中C元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化碳中C元素的化合價降低，則CO2作氧化劑，故B正確；
C．二氧化碳為生成物，C元素的化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．二氧化碳為生成物，C元素的化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑判斷的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣 　C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖各圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是（　　）
A、對該反應(yīng)體系加熱
B、加入硝酸銅固體
C、改用粗鋅
D、不用鋅片，改用鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）+xB（氣）?2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（　�。�
A、平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4
B、x值等于4
C、B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L?min）
D、A的轉(zhuǎn)化率20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）的比值是（　�。�
A、2B、小于2
C、大于2D、1/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中大
D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在這一過程中，每制取lmol碘時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（　　）
A、28gB、16g
C、329D、46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸
C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、足量銅與18mol?L-1 1L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
 
．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②
 
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）根據(jù)方案一，若
 
，則猜想②不成立．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
 

Ⅱ．小錢同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗時，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
．
小孫同學(xué)認(rèn)為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能會
 
．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示
請你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：
 
．
你認(rèn)為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用
 
來計量．

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同步練習(xí)冊答案