Question

已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

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（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)后，加入1mol?L^-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)已知熱化學(xué)方程式，構(gòu)建待求熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)乙炔燃燒放熱650KJ和熱化學(xué)方程式③，計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈣，過量時(shí)生成碳酸氫鈣，結(jié)合氫氧化鈣物質(zhì)的量分析反應(yīng)產(chǎn)物成分為碳酸氫鈣，碳酸氫根能夠與堿中和，據(jù)此書寫其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律①×4+②-③得到：4 C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+430kJ?mol^-1；
寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1 mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2 C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
故答案為：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
（2）一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ，依據(jù)2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；計(jì)算得到生成二氧化碳物質(zhì)的量為

650KJ×4

2600KJ

=1mol，將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算分析判斷可知生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂；
加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的定量計(jì)算判斷，離子方程式書寫方法，題目難度中等．