19．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列  說法不正確的是（　�。�
A．Z的熔點較高B．Z可以表示為M2Y
C．Z可能易溶于水D．M形成+2價的陽離子

分析 元素M的兩個原子失去2個電子并轉(zhuǎn)移到元素Y的兩個原子上，形成化合物Z，Z為離子化合物，根據(jù)原子守恒確定Z的化學式為MY2，結(jié)合離子化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．Z為離子化合物，熔點較高，故A正確；
B．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，M形成陽離子，Y形成陰離子，Z的化學式為MY2，故B錯誤；
C．Z為離子化合物，不一定溶于水，如CaF2，如為氯化鎂，則易溶于水，故C正確；
D．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成+2價的陽離子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)得失電子確定化學鍵類型，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)構(gòu)成分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關知識，以下有關排序錯誤的是（　　）
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．電負性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗．
（1）請完成實驗設計表中橫線上的內(nèi)容．
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響313
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
（2）根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振氫譜圖中有1個吸收峰，官能團名稱是醚鍵．
（2）二甲醚的同分異構(gòu)體A與濃硫酸混合，加熱到170℃時生成有機物B：
①寫出A的官能團電子式為；B與溴水反應生成的物質(zhì)名稱為1，2-二溴乙烷；
②德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應而獲得1950年諾貝爾化學獎，該反應是一種環(huán)加成反應：凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一請根據(jù)以上信息寫出2-甲基-1，3-丁二烯（含共軛雙烯體系）與B反應化學方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+CH2=CH2．
（3）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極構(gòu)成燃料電池，則負極電極反應式是CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
（4）反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應達到平衡，計算達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率        α（CH3OH）=96.8%（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留小數(shù)后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體 （含2個結(jié)晶水） 的流程如圖，回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2Mpa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑．
（2）該制備中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾渣是CaC2O4 ；過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液．
（3）制備過程中③和④兩個步驟的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸，能降低成本，減小污染．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制得草酸．該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4．
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度可用酸性KMnO4溶液滴定的方法進行測定．滴定中反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O． 稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，計算該成品的純度為94.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O═[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：+H2O$→_{△}^{H+}$+，有關核黃素的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于有機高分子B．不能發(fā)生酯化反應
C．不能與氫氣發(fā)生加成反應D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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