Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)依據的是

 

．
a．高爐內壓強不變          b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO₂的濃度不變   d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反應的平衡常數表達式為K=

 

；
（3）溫度升高平衡常數K值

 

；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應

 

（填“是”或“否”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正

 

v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：用化學平衡常數進行計算,化學平衡常數的含義,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，據此進行判斷；
（2）依據化學方程式和平衡常數概念書寫平衡常數的表達式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
（3）反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大；
（4）依據濃度計算濃度商結合平衡常數進行比較判斷反應進行的方向．

解答： 解：（1）a．該反應前后氣體的體積不變，則反應過程中壓強始終不變，壓強不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故a錯誤；          
b．CO₂的生成速率和CO的生成速率相等，表示的是正逆反應速率，且相等，說明該反應達到了平衡狀態(tài)，故b正確；
c．混合氣體中CO₂的濃度不變，則說明正逆反應速率相等，該反應達到了平衡狀態(tài)，故c正確；   
d．c（CO₂）=c（CO），不能判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：bc；
（2）FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）△H＞0，平衡常數為：K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（3）該反應是吸熱反應，溫度升高，化學平衡正向移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值會增大，平衡常數增大，故答案為：增大；
（4）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，濃度商為：Q=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行，反應沒有達到平衡，則v_正＞v_逆，故答案為：否；＞．

點評：本題考查化學平衡常數的書寫與運用、化學平衡影響因素等知識，題目難度中等，試題側重對基礎知識的鞏固與運用，注意掌握化學平衡常數的書寫與應用．