18g葡萄糖與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（g），放出280.4kJ熱量的熱化學反應方程式為
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式．
解答： 解：18g葡萄糖與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（g），放出280.4kJ熱量，180g葡萄糖與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（g），放熱2804KJ，反應的熱化學方程式為：C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804KJ/mol，
故答案為：C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804KJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某烴A分子的球棍模型．回答下列問題：
（1）A的名稱是
 
；
（2）A能夠發(fā)生的反應類型有
 
（填序號）；
a．氧化反應  b．加成反應  c．消去反應
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時能夠
 
出自由移動的離子，所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠
 
．人們從這個角度對化合物進行分類，酸、堿、鹽屬于
 
．酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應都有離子參加，這樣的反應叫做
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧有機物，在同溫同壓下，A蒸氣的質量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，將燃燒物通過堿石灰，堿石灰增重3.06g．若將燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.08g．取4.6gA與足量的金屬Na反應，在標準狀況下生成1.68L氫氣，A與Na2CO3溶液混合不反應，求A的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象．
試管編號①②③
實驗操作
實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變
（1）試管①中反應的化學方程式是
 
；
（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是
 
；
（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅲ級反應池中，在反硝化細菌作用下，同時加入適量CH3OH將NO3-還原，進行無害化處理，其變化可表述為：
 
NaNO3+
 
CH3OH→
 
+
 
Na2CO3+
 
NaHCO3+
 
H2O
請完成上述反應的方程式并配平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
a．高爐內(nèi)壓強不變          b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO2的濃度不變   d．c（CO2）=c（CO）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值
 
；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應
 
（填“是”或“否”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正
 
v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質）操作正確的是（　�。�
A、乙醇（水）加新制的生石灰，過濾
B、乙烷（乙烯）通過溴水溶液，洗氣
C、溴苯（苯）加水，振蕩靜置后分液
D、乙酸乙酯（乙酸）加飽和NaHCO3溶液，振蕩靜置后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA
B、1mol乙醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應，轉移電子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，NA 個HF分子的體積約為22.4L
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

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